介紹氫氧化鈣的用途及解度曲線

　　氫氧化鈣是一種二元強堿，但微溶于水。其化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰、石灰水，水溶液稱為澄清石灰水。它是一種白色粉末固體，微溶于水。氫氧化鈣具有堿的共性，是一種強堿。氫氧化鈣在工業上應用廣泛。

　　理化性質:白色粉末，易溶于酸、銨鹽、甘油，微溶于水，不溶于酒精，強堿性，對皮膚和織物有腐蝕性。相對密度2.24。加熱至580℃脫水生成氧化鈣，吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣，與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣。

　　用途：

　　氫氧化鈣廣泛應用于生產和生活中。磚塊可以用熟石灰和沙子混合而成，墻壁可以用石灰漿粉刷;在樹上刷含硫磺粉的石灰漿，保護樹木，防止凍傷，防止蟲卵;三倍體土壤的制備;

　　1.在農業上，用石灰乳和硫酸銅溶液配制具有殺菌作用的波爾多溶液作為農藥。在土壤中加入適量的石灰可以中和土壤的酸性，改變土壤的堿性。

　　2.食品添加劑氫氧化鈉，生產漂白粉。可用于生產碳酸鈣、環氧氯丙烷、消毒劑、抗酸劑、收斂劑、漂白粉、中和劑、固化劑、漂白粉香精、硬水軟化劑、環氧氯丙烷、土壤酸抑制劑、脫毛劑、緩沖劑、藥品等。用于橡膠、石油化工等石油工業潤滑油中的添加劑，可防止結焦、污泥沉積、中和和腐蝕。

　　氫氧化鈣生產廠家介紹它的溶解度曲線：

　　對于過程2：Ca(OH)?（固體）+nH?O→Ca(OH)?.nH?O（溶液）的熱應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)?.nH?O的形式（n的值取決于鈣元素的空電子軌道數目和其他外部條件如溫度條件等）。氫氧化鈣實際上和水形成化合物。復合物的形成過程是放熱的。合作的形成可以發生2(即。,電離過程):Ca?(哦)。NH?O-Ca(H?O)n2++2哦,

　　由于鈣元素與水分子配合過程中放熱較大，因此被包含在過程1中，超過了過程1和過程2中其他熱過程的影響，因此氫氧化鈣溶解過程中的總熱量應為放熱。溫度升高會使溶解平衡過程向相反方向移動，因此氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低。體系在溶解前后的總能量大于溶解后的總能量。多余的能量以熱能的形式釋放出來。